Йод

року міністерство освіти РФ.

управління освіти культури та молодіжної политики.

Курортного району р. Санкт — Петербурга.

ГОУ середня школа № 466.

Реферат по химии.

ИОД.

Выполнил:

Учень 9 А класса.

Якимів Павел.

Руководитель:

Учители химии.

Овчарова Ольга Эдуардовна.

Санкт — Петербург.

Страница.

I.

Введение

3.

II.Основная частина 4.

— Відкриття 5.

— Поширення у природі 6.

— Фізичні і хімічні властивості. 7.

— Одержання. 8.

— Йод в організмі. 9.

— Йод і творча людина 11.

— Хвороби, пов’язані із нестачею йоду. 12.

— Йод до медицини 14.

— Йод радіоактивний 15.

— Застосування йоду 16.

— А чи ви що 18.

III.

Заключение

19.

IV.Приложения 20.

V.Список використовуваної літератури 25.

I.

Введение

.

Йод знають усі. Порізавши палець, ми тягнемося до склянці з иодом, з його спиртовим розчином. Не всім відомо наскільки важливе зміст йоду в організмі. Йод є повністю антисептичним препаратом. Проте йод служить як для змащування саден і подряпин. Хоча йоду в людському організмі всього 25 мг, він відіграє. Більшість «людського йоду» перебуває у щитовидної залозі: він входить до складу речовини, яке регулює обмін речовин, у організмі. Коли йоду затримується фізичну й розумовий розвиток виробництва і виникає хвороба, яка називається ендемічний зоб. Це трапляється в високогірних районах, де природне зміст йоду повітря, води та їжі дуже низкое.

II.Основная часть.

Йод — хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва. Атомний номер — 53. Відносна атомна маса 126,9045(0,0001. Галоген. З наявних у природі галогенів — самий важкий, якщо, звісно, не вважати радіоактивний короткоживучий астат. Практично весь природний йод полягає з атомів одного — єдиного ізотопу з масовим числом 127, його вміст у земної корі 4. 10(5% щодо маси. Радіоактивний йод — 125 утворюється під час природних радіоактивних перетворень. З штучних ізотопів йоду найважливіші - иод-131 і иод-133: їх переважно використав медицине.

I2 — галоген. Темно-сірі кристали з металевим блиском. Летучий. Погано розчиняється у питній воді, добре — в органічних розчинниках (з фіолетовим чи коричневим окрашиванием розчину) чи воді з добавкою солей — иодидов. Слабкий окислювач і восстановитель. Реагує з концентрованими сірчаної і азотної кислотами, металами, неметаллами, лугами, сірководнем. Утворює з'єднання з іншими галогенами.

Молекула елементного йоду, як та інші галогенів, і двох атомів. Йод — єдиний з галогенів — перебуває у твердому стані при нормальних умов. Красиві тёмно — сині кристали йоду найбільше нагадують графіт. Чітко виражене кристалічний будова (додаток 3), здатність проводити електричний струм — всі ці «металеві» властивості притаманні чистого иода.

Відкриття иода.

Кінець XVII і почав XVIII століття вони були в Європі непрекращающимися війнами. Треба було багато пороху і, отже, багато селітри. Виробництво селітри прийняло небачені масштаби, поруч із звичайним рослинним сырьём до справи йшли поряд і морські водорості. Вони і виявили новий хімічний элемент.

Однією з французьких селитроваров був хімік і промисловець Бернар Куртуа (1777−1838), він був дуже спостережною людиною. Вважається, що саме це дало змогу то 1811 р. стати першовідкривачем нового хімічного елемента йоду. Якось він зазначив, що мідний казан, у якому выпаривался щілин, отриманий із фукуса, ламінарій та інших бурих водоростей, швидко руйнується, наче його роз'їдає яка — то кислота. Куртуа вирішив з’ясувати, у чому тут справа. Осадивши і видаливши з розчину солі натрію, він випарив розчин, знайшов у казані сульфід калію і щоб розкласти його, прилив до осадку концентрованої сірчаної кислоти — і з’явився фіолетовий дим. Куртуа повторив досвід, цього разу в реторті, й у приёмнике реторти осіли блискучі чорні пластинчасті кристаллы.

Йодид натрію з водоростей, взаємодіючи з сірчаної кислотою, виділяє йод I2; одночасно утворюється сірчистий газ — діоксид сірки SO2 і воду:

2NaI + 2H2SO4 = I2(+ SO2(+ Na2SO4 + 2H2O.

При охолодженні пари йоду перетворювалися на темно-сірі кристали з яскравим блиском. Куртуа писав: «У матковому розчині щелока, отриманих з водоростей, міститься досить багато незвичного речовини. Його легко виділити: на те дуже прилить сірчану кислоту до цього розчину і нагріти суміш в реторті… Нове речовина осаджується в приймальнику як чорного порошку, який за нагріванні перетворюється на пари чудового фіолетового цвета».

Назва новому елементу присвоїв в 1813 року французький хімік ЖозефЛуї Гей-Люссак (1778−1850) за фіолетовий колір його парів («иодос» погречески отже «фіолетовий»). Він також отримав багато похідні нового елемента — иодоводород HI, иодноватую кислоту HIO3, оксид иода (V) I2O5, хлорид йоду ICl та інші. Практично одночасно елементарну природу йоду довів і англійська хімік Гэмфри Деві (1778−1829).

Поширення в природе.

Середній вміст йоду в земної корі 4*10−5% щодо маси. У мантії і магмах й у які утворилися їх породах (гранітах, базальтах) сполуки йоду розсіяні; глибинні мінерали йоду невідомі. Історія йоду в земної корі міцно пов’язана з живою речовиною і биогенной міграцією. У біосфері спостерігаються процеси його концентрації, особливо морськими організмами (водоростями, губками). Відомі 8 гипергенных мінералів йоду, які виникають в біосфері, але вони дуже рідкісні. Основним резервуаром йоду для біосфери служить Світовий океан (один літрі загалом міститься 5*10−5 грам йоду). З океану сполуки йоду, розчинені в краплях морської води, потрапляють у атмосферу і переносяться вітрами на континенти. Місцевості, віддалені від океану чи відгороджені від морських вітрів горами, збіднені иодом. Йод легко адсорбируется1 органічними речовинами грунтів і морських мулів. При ущільнення цих мулів й освіті осадових гірських порід відбувається нього десорбція, частина сполук йоду перетворюється на підземні води. Так утворюються використовувані у видобуток йоду иодо — бромные води, особливо характерні для районів нафтових родовищ (місцями 1 літр цих вод містить понад 100 мг иода).

Адсорбція — зв’язування одного речовини лежить на поверхні іншого речовини, зазвичай, твердого тела.

Фізичні і хімічні свойства.

Щільність йоду 4,94 г/см3, tпл 113,5 °З, tкип 184,35 °З. Молекула рідкого і газоподібного йоду і двох атомів (I2). Помітна дисоціація I2 (2I спостерігається вище 700 °З, і навіть при дії світла. Вже за звичайній температурі йод випаровується, створюючи різко пахне фіолетовий пар. При слабкому нагріванні йод возгоняется, осідаючи у вигляді блискучих тонких платівок; той процес служить очищення йоду в лабораторіях й у промисловості. Йод погано розчинний у питній воді (0,33 г/л при 25 °З), добре — в сероуглероде і органічних розчинниках (бензолі, спирті), соціальній та водних розчинах иодидов.

Конфігурація зовнішніх електронів атома йоду 5s2 5p5. Відповідно до цим виявляє в з'єднаннях зміну валентність (ступінь окислення): -1 (в HI, KI); +1 (в HIO, KIO); +3 (в IСl3); +5 (в НIO3, КIO3); і +7 (в HIO4, KIO4). Хімічно йод досить активний, хоча у меншою мірою, ніж хлор і бром. З металами йод при легкому нагріванні енергійно взаємодіє, створюючи иодиды (Hg + I2 = HgI2). З воднем йод реагує лише за нагріванні не повністю, створюючи йодистий водень. Елементний йод — окислювач, менш сильний, ніж хлор і бром. Сірководень H2S, тіосульфат натрію Na2S2O3 та інші відновники відновлюють його I- (I2 + H2S = P. S + 2НI). Хлор та інші сильні окислювачі у водних розчинах переводять їх у IO3-. При розчиненні у питній воді йоду частково реагує із нею; у гарячих водних розчинах лугів утворюються йодид і иодат. Адсорбируясь на крохмалі, йод забарвлює їх у темно-синій колір; це використовують у иодометрии і якісному аналізі щоб виявити йоду. Пари йоду отруйні і дратують слизові оболонки. На шкіру йод надає припікальне і обеззараживающее дію. Плями від йоду змивають розчинами соди чи тиосульфата натрия.

Получение.

Сировиною для промислового отримання йоду у Росії служать нафтові бурові води (додаток 2); там — морські водорості, і навіть маткові розчини чилійської (натриевой) селітри, містять до 0,4% йоду в вигляді иодата натрію. Для вилучення йоду з нафтових вод (містять зазвичай 20 — 40 мг/л йоду як иодидов) ними спочатку діють хлором чи азотистої кислотою. Выделившийся йод або адсорбируют активним вугіллям, або видувають повітрям. На йод, адсорбированный вугіллям, діють їдкою лугом чи сульфитом натрію. З продуктів реакції вільний йод виділяють дією хлору чи сірчаної кислоти і окислювача, наприклад дихромата калію. При выдувании повітрям йод поглинають сумішшю двоокису сірки з водяником парою й потім витісняють йод хлором. Сирий кристалічний йод очищають возгонкой.

Йод в организме.

Йод — необхідний тварин і людини мікроелемент. У грунтах і рослинах таёжно-лесной нечорноземної, сухостепной, пустельній і гірничих біогеохімічних зон. Йод міститься у недостатній кількості або збалансований деякими іншими мікроелементами (Са, Mn, Cu); з цим пов’язано поширення цих зонах эндемического зоба. Середній вміст йоду у ґрунтах близько 3*10−4%, в рослинах близько 2*10−5%. У поверхневих питних водах йоду мало (від 10−7 до 10−9%). У приморських областях кількість йоду один м3 повітря може становити 50 мкг, в континентальних і гірських — становить 1 і навіть 0,2 мкг.

Поглиненна йоду рослинами залежить від вмісту у грунтах його сполук і південь від виду рослин. Деякі організми (звані концентратори йоду, наприклад морські водорості - фукус, ламінарія, филлофора, накопичують до 1% йоду, деякі губки — до 8,5% (в скелетном речовині спонгине). Водорості, концентрирующие йод, йдуть на його промислового отримання. У тваринний організм йод надходить із їжею, водою, повітрям. Основне джерело йоду — рослинні продукти і корми. Всмоктування йоду відбувається у передніх відділах тонкого кишечника. У людини накопичується від 20 до 50 мг йоду, зокрема в м’язах близько 20 — 25 мг, в щитовидної залозі гаразд 6 — 15 мг. З допомогою радіоактивного йоду (I131 і I125) показано, що у щитовидної залозі йод накопичується в мітохондріях епітеліальних клітин та входить до складу які виникають у яких алл — і моноиодтирозинов, які конденсуються в гормон тетрайодтиронин (тироксин). Виділяється йод з організму переважно через нирки (до70 — 80%), молочні, слинні і потові залози, частково з жёлчью.

У різних біогеохімічні провінції зміст йоду в добовому раціоні коливається (в людини від 20 до 240 мкг, для вівці від 20 до 400 мкг). Потреба тварини йоду залежить з його фізіологічного стану, пори року, температури, адаптації організму до змісту йоду серед. Добова потреба у иоде людини і тварин — близько 3 мкг на 1 кг маси (зростає при вагітності, посиленому зростанні, охолодженні). Введення ЄІАС у організм йоду підвищує основний обмін, посилює окисні процеси, тонізує мышцы.

У зв’язку з перемінним недоліком йоду в їжі і воді застосовують йодування кухонної солі, що містить зазвичай 10 — 25 р йодистого калію на 1 тонну солі. Застосування добрив, містять йод, може подвоїти і потроїти його вміст у сільськогосподарських культурах. Крім иодирования солі в останні почали широко застосовувати йодування інших продуктів. Йод додають у Красноярську деякі хлібобулочні вироби, молоко, все більше поширюються звані БАДИ «біологічні активні добавки», містять йод, такі як Йод — актив, Иодомарин, Цыгапан, Кламин, та інших. Однією з найбільш відомих препаратів для поповнення змісту йоду в організмі вважається «Йод — актив». Ми маємо появі його Павла Флоренського. Як інженер він був жорстким і расчётливым реалістом. І це до науки в нього з дитинства величезна пристрасть. Павла Флоренського було 10 років, коли він уперше прочитав книжку Фарадея. І Майкл почав її кумирів протягом усього життя. У Флоренського будь-коли сумнівався, хто «відкрив йод звісно Фарадей! Невипадково останнім відкриттям Флоренського, стала формула унікального йодистого препарату, здатного оберігати людини важких хвороб. Відкриття великого російського ученого має планетарне значення. Адже проблема нестачі йоду хвилює громадян в усьому світі. Дефіцитом йоду страждають близько 1,5 мільярдів людина. До того ж у Росії від браку йоду страждає близько 70% населення. Біда, точніше катастрофа, бушує планети. З — за постійної нестачі йоду люди часом не блискучі розумом, навіть дорослі. Такі люди, відрізняються вибуховим характером, тому часто терплять невдачі на роботі й у особистому житті. Вчені Всесвітньої організації охорони здоров’я вже однозначно дійшли висновку, що коефіцієнт інтелекту IQ безпосередньо залежить від змісту йоду в організмі. У місті застосування, таких добавок є дуже актуальним оскільки, у грунті, і продукти дуже маленьке зміст йоду. Тож збереження здоров’я та перемоги інтелектуального потенціалу населення, недолік йоду потрібно восполнять.

Йод і человек.

Організм людини як вже не потребує багато йоду, але і з надзвичайною сталістю зберігає у крові постійну концентрацію (10- 5 — 10−6%) йоду, зване иодное дзеркало крові. З загальної кількості йоду в організмі близько 25 мг, понад половину перебуває у щитовидної залозі. Майже весь йод, що міститься у цієї залозі, входить до складу різних похідних тирозина — гормону щитовидної залози, і лише небагато його близько 1%, перебуває у вигляді неорганічної йоду I1- .

Великі дози елементного йоду небезпечні: доза 2 — 3 р смертельна. У той самий час у формі иодида допускається прийом всередину у великих дозах.

Якщо вводити на організм за їжею значну кількість неорганічних солей йоду, концентрація їх у крові підвищиться в 1000 раз, але вже настав через 24 години иодное дзеркало крові прийде до тями внутрішнього обміну та практично залежить від умов эксперимента.

У медичному практиці иодорганические сполуки використовується для рентгенодіагностики. Досить важкі ядра атомів йоду рассасывают рентгенівські промені. При запровадження всередину організму такого діагностичного кошти одержують винятково чіткі рентгенівські знімки окремих ділянок тканин та органов.

Хвороби, пов’язані із нестачею иода.

Ще 1854 р. Француз Шатен — чудовий химик-аналитик виявив, що поширеність захворювання зобом перебуває у прямої залежності від змісту йоду повітря, грунті, споживаної людьми їжі. Колеги опротестували висновки Шатена; більше, Французька академія наук визнала їх шкідливими. Що ж до походження хвороби, тоді вважали, що її можуть викликати 42 причини — недолік йоду у цьому переліку не фигурировал.

Недолік йоду на початку призводить лише до невеликого збільшення щитовидної залози, але, прогресуючи, ця хвороба вражає багато системи організму. Через війну порушується обмін речовин, сповільнюється зростання. У окремих випадках ендемічний зоб можуть призвести до глухоті, кретинізмові… Ця хвороба найбільше поширена у гірських районах й у місцях, сильно віддалених від моря.

Про значне поширення хвороби можна судити навіть із твору живопису. Одне з кращих портретів Рубенса «Солом'яний капелюшок». У красивою жінки, изображённой на портреті, помітна припухлість шкіри (лікар відразу сказав би: збільшена щитовидка). Ті ж симптоми, й у Андромеди з картини «Персей і Андромеда». Ознаки иодной недостатності видно як і у деяких людей, зображених на портретах і картинах Рембрандта, Дюрера, Ван — Дейка…(приложение 4).

Цікаво зазначити, що історія лікувального застосування йоду іде у глиб століть. Цілющі властивості речовин, містять йод, були відомі за 3 тис. років доти, як відкрили цей елемент. Китайський кодекс 1567 р. До н.е. рекомендує на лікування зоба морські водоросли.

Завдяки включенню до свого раціону морської капусти жителі північно-східній провінції Мукден, попри нестачу йоду в цієї географічної зоні, не страждали эндемическим зобом. Про здоров’я в свій час подбав імператор Канси. Він наказав місцевих жителів з'їдати по 5 тинь (2 кг) морської капусти на рік. І ось майже 2 тис. років слухняні мукденцы.

точно виконують мудрий імператорський указ.

Найвищий вміст йоду в водорослях:

— в сухий ламінарії - 26−180 мг на 100 р продукта.

— в сухий морської капусту — 200−220 мг на 100 р продукта.

У морської рибі й продуктах моря зміст йоду сягає 300−3000 мкг на 100 г продукта.

Також джерелом йоду в людини є: м’ясо, молоко, яйця, овочі. (додаток 1).

Йод в медицине.

Антисептичні властивості йоду в хірургії перший застосував лікар Буанэ. Хоч як дивно, найпростіші лікарські форми йоду — водні і спиртові розчини — дуже так важко знаходили застосування в хірургії, хоча ще 1865 — 1866 рр. великого русского хірург Н. И. Пирогов застосовував иодную настойку при лікуванні ран.

Препарати, містять йод, мають антибактериальными і противогрибковыми властивостями, вони багатодітній родині і протизапальний вплив і що відволікає дію; їх застосовують зовнішньо для знезараження ран, підготовки операційного поля. Під час прийому всередину препарати йоду надають впливом геть обмін речовин, посилюють функцію щитовидної залози. Малі дози йоду (микроиод) гальмують функцію щитовидної залози, діючи освіту тиреотропного гормону передніх часткою гіпофізу. Оскільки йод впливає білковий і жировій (ліпідний) обмін, знайшла застосування під час лікування атеросклерозу, оскільки знижує зміст холестерину у крові; підвищує також фибринолитическую активність крови.

Для діагностичних цілей використовують рентгеноконтрастные речовини, містять йод. При тривалому застосуванні препаратів йоду і за підвищеної чутливості до них можливо поява иодизма — нежить, кропивниця, набряк квінке, сльозотеча, угревидная висип (иододерма). Препарати йоду не можна вживати при туберкульозі легких, вагітності, при захворюваннях нирок, хронічної піодермії, геморагічних діатезах, крапивнице.

Йод радиоактивный.

Штучно радіоактивні ізотопи йоду — I125, I131, I132 та інші широко використовують у біології і, особливо у медицині визначення функціонального стану щитовидної залози і лікування низки її захворювань. Застосування радіоактивного йоду у діагностиці пов’язаний із здатністю йоду вибірково накопичуватися в щитовидної залозі; використання у лікувальних цілях грунтується на здібності (- випромінювання радиоизотопов йоду руйнувати секреторні клітини залози. При загрязнениях довкілля продуктами ядерного розподілу радіоактивні ізотопи йоду швидко входять у біологічний круговорот, потрапляючи, зрештою, в молоко і, отже, у організм людини. Особливо небезпечно їх насичення організм дітей, щитовидна залоза що у 10 разів менша, ніж в дорослих покупців, безліч при цьому має більшої радиочувствительностью. З метою зменшення відкладення радіоактивних ізотопів йоду в щитовидної залозі рекомендується застосовувати препарати стабільного І. (по 100 — 200 мг на прийом). Радіоактивний йод швидко й цілком всмоктується в желудочнокишковому тракті і вибірково відкладають у щитовидної залозі. Його поглинання залежить від функціонального стану залози. Щодо високі концентрації радиоизотопов йоду виявляються й у слинних і молочної кайданах і слизуватої шлунково-кишкового тракту. Не цілком зайнятий щитовидної залозою радіоактивний йод майже зовсім та порівняно швидко виділяється з мочой.

Застосування иода.

Йод та його сполуки застосовують головним чином медицині та в аналітичної хімії, соціальній та органічному синтезі і фотографії. У промисловості застосування йоду поки незначно за обсягом, але дуже перспективне. Так, на термічному розкладанні иодидов грунтується отримання високочистих металів. Порівняно нещодавно йод використовують у виробництві ламп розжарювання, які працюють у иодо — вольфрамовому циклу. Йод сполучається з частинками вольфраму, випарувався зі спіралі лампи, утворює з'єднання WI2, яке, потрапивши на нагріту спіраль, розкладається. Вольфрам у своїй знову повертається на спіраль, а йод знову сполучається з испарившемся вольфрам. Йод хіба що піклується про збереження вольфрамової спіралі й закручено тим самим значно збільшує час лампи. Також 0,6% йоду, доданого до вуглеводневим маслам, в багато разів знижує тертя в підшипниках із нержавіючої сталі і титану. Це дозволяє збільшити навантаження на тертьові деталі біліша, ніж у 50 раз. Йод застосовують виготовлення спеціального поляроидного скла. У скло вводять кристали солей йоду, які розподіляються суворо закономірно. Коливання світлового променя що неспроможні проходити них за всіма напрямами. Виходить своєрідний фільтр, званий поляроидом, який відводить зустрічний сліпучий потік світла. Таке скло використав автомобілях. Комбінуючи кілька поляроидов чи роблячи оберти поляроидные скла, можна досягти виключно барвистих ефектів — це явище використав кинотехники й у театрі. Також йод застосовується у фотоделе. Сучасний спосіб фотографування був изобретён англійцем У.Толботом. У основі його способу фотографії лежить фотохимическая реакція розкладання галогенидов срібла під впливом света:

Ag (Галл) + h? = Ag + (Галл),.

Де h? — квант світла. У сучасному фотографічному процесі щоб одержати негативів використовується шар фотографічної емульсії - суміші дрібних кристаликів йодистого чи бромистого срібла з желатиною (білковим речовиною, «тваринам клеєм»), — завданий на прозору підкладку із скла або полімерної плівки. Під дією світла цієї эмульсии образуется лише небагато металевого срібла. При наступному прояві, тобто. при обробці фоточувствительного матеріалу водним розчином органічного відновлювача, реакція відновлення пришвидшується під впливом первинних частинок металевого срібла, вона йде у тих місцях, куди падав світло. Потім із допомогою тиосульфта натрію (Na2S2O3 * 5H2O), утворить водорастворимую комплексну сіль з галогенидом срібла, фотографії видаляють невосстановленный надлишок галогенида. Ця стадія називається закріпленням чи фіксацією зображення. Промивання, сушіння — і негатив готов.

А чи ви що: — зміст йоду у крові людини залежить від пори року: вересня по січень концентрація йоду у крові знижується, в лютому починається новий підйом, а травні - червні иодное дзеркало сягає найвищого рівня. Ці коливання мають невелику амплітуду, та його досі залишаються загадкою; - з продуктів харчування багато йоду містять яйця, молоко, риба; дуже багато йоду у морській капусту, яка вступає у про продаж у вигляді консервів, драже та інших продуктів; - перший Росії иодный завод було побудовано 1915 р. У Катеринославлі (нині Дніпропетровськ); отримували йод із зони чорноморської водорості филлофоры; упродовж свого першої Першої світової у цьому заводі видобули 200 кг йоду; - якщо грозове хмару «засіяти» иодистым сріблом чи иодистым свинцем, то замість граду в хмарі утворюється сніжна крупа: засіяне такими солями хмару проливає дощем і шкодить полям.

IV.

Заключение

Хімічний елемент — йод, відкритий 1811 г Бернаром Куртуа, нашого часу знайшов широке використання у промисловості, техніки і фотоделе. Але головна складова медицині та як як антисептичний засіб, бо як мікроелемент, дуже важливий підтримки здоров’я щитовидної залози. Вивчення властивостей йоду вже призвело до появи біологічно активних добавок, які містять мікроелемент йод. І сподіваюся, подальше вивчення йоду призведе до відкриттю нових можливостей застосування цієї елемента. І гадаю, що все викладений мною матеріал допоможе як мені, а й у іншим людям, уникнути цієї хвороби та дізнатися, що у дійсності представляє йод, і чого він нужен.

ПРИЛОЖЕНИЯ.

Додаток 1.

Зміст йоду у різних продуктах мг. |Продукт |мг |Продукт |мг | |Абрикоси |1 |Аґрус |1 | |Апельсини |2 |Цибулю |- | |Баклажани |2 |Морква |5 | |Батон |3,6|Огурцы |3 | |Виноград |8 |Перец солодкий |3 | |Вишня |2 |Персики |2 | |Горошок зелений |5 |Помідори |6 | |Груші |1 |Редис |8 | |Дині |2 |Салат |8 | |Суниця (садова) |1 |Свёкла |7 | |Капуста білокачанна |3 |Сливки |9,3 | |Картопля |5 |Сливи |4 | |Крупа манна |- |Сметана |7,7 | |гречана |3,3|Смородина чорна |1 | |рисова |1,4|Соя |8,2 | |пшённая |4,5|Сыры |- | |перловая |- |Сир |- | |Макаронні вироби |2,6|Тыква |1 | |Олія вершкове |- |Квасоля |12,1| |Молоко коров’ячий |16 |Фундук |0,2 | |Борошно пшенична |1,5|Хлеб житнього |5,6 | |Какао порошок |- |Часник |9 | |Картопля |5 |Шоколад молочний |5,5 | |Кефір |14 |Яблука |2 |.

Додаток 2.

Один із найпоширеніших методів отримання йоду — з бурової води методом повітряної десорбции.

[pic] рис. 1.

1) бурова вода;

2) кислота;

3) вежа подкисления і окислення (хлоратор);

4) хлор;

5) вежа отдувки елементного йоду (десорбер);

6) воздух;

7) сірчистий газ;

8) уловитель (адсорбер);

9) иодоватистая і сірчана кислоти (сорбент); 10) збірник сорбенту; 11) кристаллизатор (тут йод виділяється з сорбенту); 12) йод — сирець; 13) безиодная бурова вода;

Додаток 3.

Молекулярна кристалічна структура иода.

[pic].

Додаток 4.

На портретах Матісса яскраво виражені ознаки збільшення щитовидної железы.

[pic] [pic].

Використовувана література 1. Популярна бібліотека хімічних елементів. Вид. «Наука» Москва 1973 г. 2.Химия. Енциклопедія для дітей. Під редакцією Віктора Володіна — «Аванта+» Москва 2000 р. 3. Людина. Енциклопедія для дітей. Під редакцією Віктора Володіна — «Аванта+» Москва 2002 р. 4. Допитливим про хімії. Б. Н. Токарев Москва видавництво «Хімія», 1978 г. 5. Аликберова Л. Ю. Цікава хімія: Книжка учнів, вчителів та батьків. — М.: АСТ-ПРЕСС, 19 994. 6. Популярна бібліотека хімічних елементів. Вид. «Наука» Москва 1973 г. 7. Степін Б. Д; Аликберова Л. Ю. Книжка по хімії для домашнього читання. — 2-ге вид. — М.: Хімія, 1995. 8. Овощи і плоду в харчуванні. В. А. Доценко. «Лениздат» 1988 р. 9. Довідник по дієтології. Під редакцією А. А. Покровского. Вид. «Медицина» Москва 1981 р. 10. Вітаміни і вітамінотерапія. В. Е. Романовский. «Фенікс» Ростов — на — Дону 2000 г.